Question

【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)B装置的作用是___；C装置中的试剂是___；E装置的作用是___；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。

(3)当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是___。

(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。

①制备CuCl反应的离子方程式为___；

②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。

Answer 1

【答案】2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 防止CuCl2潮解 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 产生棕黄色的烟 2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42- 洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥

【解析】

装置A制备氯气，浓盐酸易挥发，所以氯气中含有少量氯化氢气体和水蒸气，需处理，否则会造成CuCl2的水解。CuCl2易潮解，E装置的作用得防止F中的水蒸气进入D装置而引起CuCl2水解。氯气有毒，不能直接排放到空气中。据此解答。

(1)KMnO4的氧化性强于MnO2，故在常温下能与浓盐酸反应产生Cl2，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。答案为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

(2)该反应为放热反应，浓盐酸易挥发，故生成的氯气中含有少量氯化氢气体，利用氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水将氯气中混有的氯化氢除去，故装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。C装置中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。CuCl2易潮解，E装置中盛有浓硫酸，可防止F中的水蒸气进入D装置而引起CuCl2水解。氯气有毒，不能直接排放到空气中，F装置的作用是吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O。答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；浓硫酸；防止CuCl2潮解；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；

(3)当Cl2排尽空气后，加热D，发生的反应为Cu＋Cl2CuCl2，现象是产生棕黄色的烟。答案为：产生棕黄色的烟；

(4)①CuCl2溶液与SO2发生氧化还原反应，生成CuCl沉淀和H2SO4，离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-。答案为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；

②CuCl微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精，且酒精易挥发，故用酒精漂洗可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥。答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥。