题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA
D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】A.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故D错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=
×2×NA=2NA，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。
【题目】为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。
已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时突显明显
棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________________________________________________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。
(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为__________________；
若只有NO生成，则B的实验现象是_________________。
实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响
设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
序号 | 温度 | 铜片/(g) | 硝酸/mL | 硝酸铜/g |
1 | 25 ℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25 ℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25 ℃ | 5 | 20 | 1.0 |
(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。
①________，②________，③________。
(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_______________________________________________________。
