A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质

D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小

A. 在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高

B. 分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是纯净物

【题目】合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列说法正确的是( ）

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

A.锌和盐酸生成氢气

B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程

B. 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程

C. 家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

D. 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

A.将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后的产物

B.室温下22.4L的HCl气体

C.室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体

D.室温下，36.5g HCl气体

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。

（2）反应开始前 ，通入氮气的目的是________________________。

（3）装置 C 的作用是_______________________。

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。

II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。

（5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m mol/L。

a、0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）；

b、 苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；

c、RCH2BrRCH2COOH 。

d、RC≡CH+R’CHORC≡CCH-OH

R’

请回答：

（1）写出B的结构简式____________________________________。

（2）写出苹果酸所含官能团的名称______， F转化成苹果酸可能发生的反应类型____。

（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。

（4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式___________________________________。

（5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。

（6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式______________________________。

【题目】利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：，知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y______；D______．

（2）属于取代反应的有______ （填数字序号）．

（3）1mol BAD最多可与含______mol NaOH的溶液完全反应．

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应④：______

反应⑤：______．

(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______

(3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。

A.

B.

C.

D.

(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co3+的价层电子排布式为_____。

②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-l。