(1)盛装SnCl4的容器应贴上的安全警示标签是____________（填序号）。

(2)装置b的作用是______________________ 。

(3)为避免 SnCl4 水解，通Cl2 前应先除 SnCl2 的结晶水，其操作是_____________，在潮湿空气中 SnCl4 水解产生白色烟雾， 其化学方程式为 ________________ 。

(4)该学习小组最终制得的SnCl4 呈黄色，可能的原因是 ______________________，如果要除去黄色得到无色产品，你的做法是 ________________________。

(5)可以通过测定剩余SnCl4 的量来计算该次实验的产率， 方法是让残留的SnCl4 与足量硫酸铁铣反应，其中Fe3+被Sn2+还原为Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合条件下，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K2Cr2O7 标准溶液滴定生成的Fe2+过程中的离子方程式为

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

b.Cr2O72-＋____Fe2++（______）____＝_____Cr3++______Fe3++（_____）_____

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫色，则滴定达到终点的现象是____

③若实验前称取 22.6g SnC12H2O晶体于烧瓶中，实验结束后，向烧瓶内残留物中通入足量N2,取烧瓶内残留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于锥形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7标准溶20.00mL, 则 SnCl4的产率最大值为__________ 。

(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_______________ 。

(2)生产农药的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为____电负性由大到小的顺序为__________________________。

(3)H2SO4为粘稠状 难挥发性的酸 ，而 HNO3 是易挥发的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价 键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体 ，且N2O 分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______________ 。

(5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为 _____________________ 。

②A、B 点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 __________________ 。

③磷化铝的晶胞参数a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度为________g/cm3( 列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

A. 两个氢原子：H2 B. 镁的化合价+2价：Mg2+

C. 3个氧分子：3O2 D. 氯化钡的化学式：BaCl

A. 原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y

C. 最高化合价：X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

【题目】氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工业上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：

（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___，二氯胺与水反应的化学方程式为___。

（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

则ΔH2=___kJ/mol，x=___。

（3）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。T1温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。

②在T2温度下，Q点对应的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是___（任写1种)

④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。

【题目】一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

实验记录：①导线中电流方向：锌→铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄

实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动

A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥

A.0. l molL—1HR 溶液的pH为5

B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R—)/[c(OH—).c(HR)] 逐渐增大

C.当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+ > c(R—)

D.当c(R— )=c(HR)时 溶液必为中性

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①Y电极上的电极反应式为___；在X极附近观察到的实验现象是___；

②电解总反应的离子方程式：____。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___；电极反应式是___。

②Y电极的材料是___；电极反应式是___。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（1）写出b、c电极的电极反应式：b___，c___；

（2）写出f电极的电极反应式___，向此电极区域滴入酚酞的现象为：___；该电极区域水的电离平衡被___（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是___。

（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入___gH2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

（5）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则

①金属M的相对原子质量为___；

②电解后，生成气体体积=___（标准状况下）溶液的pH=___（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程。