【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放热反应

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸热反应

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放热反应

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸热反应

【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B

C.单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C

D.B的生成速率与C分解的速率相等

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极

B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放电时，PbO2得电子，被氧化

D. 电池放电时，溶液酸性增强

A.AB.BC.CD.D

【题目】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

（g）（g）+H2（g） △H

(1)已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

(2)500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大” “减小”或“不变”）。

(3)工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①A，B两点对应的正反应速率较大的是________。

②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________________。

③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）

④控制反应温度为600℃的理由是___________________________。

其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为__（用对应的元素符号表示）。

（2）Z的核外电子排布式为__。

（3）基态X原子价电子轨道表示式为__。

（4）W元素基态原子核外电子有__种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为__。

（5）X的电负性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。

(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

打开弹簧夹，通入一段时间N2后关闭弹簧夹，加入一定量浓硫酸；不断搅拌，控制反应温度在40℃左右，当溶液pH约为4.1时，停止反应，降温至20℃左右静置结晶。

已知：

①温度在40℃左右时，发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

②温度过高时焦亚硫酸钠分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。

③焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列问题：

（1）A装置中所加硫酸通常为1：1（体积比）的浓硫酸，一般不采用90%以上的浓硫酸，原因是__。

（2）B装置中控制反应温度40℃在左右的方法是__；锥形瓶中生成NaHSO3的离子方程式为__。

（3）装置C的作用是__。

（4）锥形瓶中析出固体经减压抽滤、洗涤、晾干，可获产品。洗涤操作中依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤，其作用是__。

（5）反应结束后，需要再次打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__。

（6）某同学认为Na2S2O5属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性。实际他测得Na2S2O5溶液显酸性，请用数据帮他分析溶液显酸性的原因__。

（已知：常温下H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

（6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的