下列说法不正确的是

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C.三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D.甲基的电子式为

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

A.对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B.合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释

D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）

A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

B. 有机物A的一氯取代物只有4种

C. 有机物A的分子式为C8H18

D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。

(2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是____________________。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈 __________性（填“酸”“碱”或“中”）。

(4)“氧化”中，欲使3molVO2+变为VO2+，则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol。

(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。

(1)Mn2＋的基态电子排布式为____。

(2)氯化亚砜（SOCl2）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

(4)乙酸的沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。

(6)如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。

A.AB.BC.CD.D