题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.对于2HI（g）
H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B.合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释
D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl
【答案】A
【解析】
A．2HI（g）
H2（g）+ I2（g），反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强变大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合；
B．合成氨的反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，B不符合；
C．配制FeCl3溶液，在少量浓盐酸中加水稀释，抑制铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释，C不符合；
D．Cl2+H2O
HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡逆向移动，抑制该反应进行的程度，能减小氯气在水中的溶解，能用勒夏特列原理解释，D不符合；故答案为：A。
特高级教师点拨系列答案
【题目】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。
A | B | C | D |
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干燥氯气 | 吸收NH3 | 石油的分馏 | 制取乙酸乙酯 |
(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是____________。
【题目】碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。
(2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO
可以转化成Cr2O
，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L1。