已知：i．Diels-AIder反应：

ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羟基或氢）

iii．A是一个六元环状化合物；lmol C能与2mol反应生成N。

(1)N中含有的官能团名称为_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2 能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。

(3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。

(4)lmol B完全转化成M所消耗的H2的质量是______g。

(5)反应II的化学方程式是________.

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。

(7)已知：乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。

A． B． C． D．

(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为______kJ·mol-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。

(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2） 是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。

(4) PCl5是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。

(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g. cm-3 （用含a和NA的代数式表示）。

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

A.D结构简式为CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.B与乙酸发生了取代反应D.可用B萃取碘水中的碘单质

(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。

①下列有关说法正确的是________（填序号）。

A．a处的v正>0

B．e点的v净=0

C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大

D．平衡时，通入氩气平衡正向移动

②T2温度时，0~5min内v（N2）=___mol·L-1·min-l

③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,

k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，____

(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:

第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）

第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （ 快反应）

在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。

(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______

已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

回答下列问题：

(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。

(2)滤渣1主要成分的化学式是________。

(3)净化阶段

①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。

A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3

②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是______。

(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C， 制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。

(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为

①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。

②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________。

【题目】将转变为的方法为（　　）

A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.溶液加热，通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

A.EGC的分子式为C15H14O5，属于芳香烃类化合物

B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C.该物质能够发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、显色反应

D.分子中所有的原子处在同一个平面上

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： C>D

C.取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小

D.B点溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应