【题目】(1)室温下，在0.5 mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·c(OH-)_______ (填“变大”、“变小”、“不变”)。
(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol/L K2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=________。
(3)室温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“＞”、“＜”、“=”)。
已知：
酸 | 电离平衡常数 | |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
(4)有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含
的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________。
【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
【题目】氯化亚铜（
）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于
浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量
）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如图。回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______________。
（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是__________。
（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为
被氧化为
的化学方程式为______________________。
（4）用
溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品
，将其置于过量的
溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成
溶液，取溶液
用
溶液进行滴定，反应中
被还原成
，相关数据记录如表所示：该样品中
的质量分数__________________。
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗 | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量
等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到，电解时阴极的电极反应式为___________，生成的离子方程式为________________________________。
