题目内容
【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
【答案】C
【解析】
A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故该反应不能用水浴加热，A正确；
B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；
C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反应的乙酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反应的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C错误；
D．酯化反应为可逆反应，在其他条件不变时，增加反应物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D正确；
故合理选项是C。
【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
化学键 | H-H(g) | H-O(g) | O=O |
键能(kJ·mol-1) | 436 | x | 496 |
由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为
的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
组分 | C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物质 |
体积分数/% | 2.4 | 1.0 | 12 | 15 | 69.6 |
计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。
【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向10mL浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出现白色沉淀 | 证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) |
C | 向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多 | 证明HB是强酸 |
A.AB.BC.CD.D