(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所示。

（1）装置A的作用是_____________，其中仪器 R的名称是_______。装置B盛放的试剂是______;装置D的作用是_____________________________。

（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为____________(填序号)。

①点燃装置C中的酒精灯;②打开装置A中R的活塞;③组装仪器,并检查装置的气密性;④装入药品;⑤关闭装置A中R的活塞;⑥熄灭装置C中的酒精灯。

（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(二)测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。

取wg纯净的光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。

（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_____%(用含w、c、V的代数式表示)。

（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会_____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。

(2)下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活泼性与Fe相近，Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。

(4)石墨烯的结构如图甲所示。

①每个石墨烯分子中，C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__，其杂化类型为___。

②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__。

(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。

①钴蓝的化学式为__。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)。

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

（1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________。

（2）工厂排放尾气中NO可用催化剂[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均为过渡元素)]脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H2)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:

第一阶段:B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态) H1、K1

2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O2(g) △H2、K2

2N(吸附态)→N2(g)+2※ △H3、K3

2NO(吸附态)→N2(g) +2O(吸附态) H4、K4

2O(吸附态)→O2(g)+2※ △H5、K5

①第一阶段用H2还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________。

②根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附态)。

③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K4、K5的表达式表示)。

（3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成热分别为90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

①C点NO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。

②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中A、B、C、E点选填)。

A.可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

B.当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

A.Cu为该电池的负极

B.X为PbSO4,Y为H2SO4

C.当消耗1 mol PbO2,需分离出320 g CuSO4

D.PbO2电极反应式为PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,阳离子数目为0.1NA

B.1molFe与32gS充分反应,转移的电子数目为2NA

C.1.12 L由NO2和CO2组成的混合气体中含氧原子数目为0.1NA

D.1molN2与足量的H2充分反应,生成N—H键的数目为6NA

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

③LiFePO4难溶于水。

回答下列问题:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。

（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。

（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。

（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。