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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;

②常温下,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

LiFePO4难溶于水。

回答下列问题:

1)氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。

2)操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________,操作 3的名称是_____________

3)蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________

4)写出合成反应的离子方程式:____________________________________

5)一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________

6)若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________

【答案】+5 Mg(OH)2CaCO3 漏斗、玻璃棒 分液 增大溶液中Li+浓度,便于生成LiFePO4 Li++Fe2++H2PO4-= LiFePO4↓+2H+ FePO4+ Li++e-=LiFePO4 70%

【解析】

根据Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1,说明该离子沉淀完全,可计算铝离子完全沉淀的pH;计算过程如下:2.7×10-34=10-5 mol·L-1×,解得c(OH-)=3×10-10 mol·L-1c(H+)==10-4.7pH=4.7;同理Mg2+完全沉淀的pH=11.1,故第一步调pH=6后,Al3+已经形成沉淀,Mg2+未形成沉淀,所以滤渣1SiO2Al(OH)3,滤渣2Mg(OH)2CaCO3Li2SO4溶液中还有一定的杂质Na+,据此解答。

1)化合物中,化合价代数和为0,设P的化合价为x,则有(+25+x×3+(-11+(-212=0,解得x=+5;由上面的分析可知,滤渣2主要还有Mg(OH)2CaCO3,故答案为:+5Mg(OH)2CaCO3

2)操作1为过滤,所需的玻璃仪器名称有烧杯、漏斗、玻璃棒;操作2为萃取,操作3得到水相和有机相,因此为分液,故答案为:漏斗、玻璃棒;分液;

3)蒸发浓缩Li2SO4,增大了溶液中Li+浓度,便于生成LiFePO4,故答案为:增大溶液中Li+浓度,便于生成LiFePO4

4)从合成前后的物质元素分析来看,所有元素化合价都未变化,为简单的离子反应,离子方程式为:Li++Fe2++H2PO4-=LiFePO4↓+2H+,故答案为:Li++Fe2++H2PO4-=LiFePO4↓+2H+

5)放电时工作原理为原电池原理,正极得电子,化合价降低,被还原,电极反应式为:FePO4+ Li ++e-=LiFePO4,故答案为:FePO4+ Li ++e-=LiFePO4

6300t含氧化锂5%的锂辉矿石中Li2O的质量=300t×5%=15t,根据锂原子守恒Li2OLiFePO4的关系式为Li2O2LiFePO4计算如下,实际得到110.6t,则利用率= ×100%=70%,故答案为:70%。

练习册系列答案
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1)工业生产硝酸时,首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________

2)工厂排放尾气中NO可用催化剂[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均为过渡元素)]脱除。研究表明,一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H2)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:

第一阶段:B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态) H1K1

2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O2(g) △H2K2

2N(吸附态)→N2(g)+2※ △H3K3

2NO(吸附态)→N2(g) +2O(吸附态) H4K4

2O(吸附态)→O2(g)+2※ △H5K5

①第一阶段用H2还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________

②根据第二阶段可知,能量大小:NO(g)__________(填“>”“=”或“<”)NO(吸附态)。

③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常数K=_____(用K1K4K5的表达式表示)。

3)物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成热分别为90.4kJ·mol-1l10kJ·mol-1393 kJ·mol-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____

(4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

CNO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡,则10 minCO的平均反应速率为________

②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中ABCE点选填)。

【题目】1)①为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了CuNiFe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________

②已知:rFe2)为61 pmrCo2)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3CoCO3,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3,原因是_______

③下表是FeCu的部分电离能数据,请解释I2Cu)大于I2Fe)的主要原因是__

元素

Fe

Cu

第一电离能I1/kJ·mol-1

759

746

第一电离能I2/kJ·mol-1

1561

1958

2)原子序数依次增大的五种元素ABCDE分别处于第一至第四周期,A是前四周期中原子半径最小的元素,B原子核外电子有6种不同的运动状态,常温下C的单质是空气中含量最多的成份,D最高价氧化物对应水化物的酸性最强,E的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

B2A2的电子式是___D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,其共价键的极性由强到弱的顺序是___(填化学式)。

AC形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象,写出有关反应的化学方程式为____

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出最后-步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____

3)金属镓有电子工业脊梁的美誉,镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系,其晶胞结构如图所示。

①晶胞中,与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之-,表示晶胞内部各原子的相对位置,图中a000)、b1),则c原子的坐标参数为_____

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