【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，中所含中子数为

B.溶液中含有数目小于

C.熔融状态下，中所含阳离子数目为2

D.25°C时，的碳酸钠溶液中，由水电离出的数目为

【题目】金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_________________________________。

(4)实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计]

(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。

①___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。

【题目】一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：

（1）5min内A消耗速率________________________________；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．混合气体的压强保持不变 B．单位时间内生成2molA的同时生成1mol B

C．混合气体的密度保持不变 D．A、B、C的物质的量之比为

（3）该反应的平衡常数表达为K=_______________________，该温度下反应的平衡常数是_________；

（4）B在此条件下的转化率为___________________；

（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

回答下列问题:

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。

(3)反应②的反应类型是____。

(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。

(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:

Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有结构。

写出符合条件的M的一种结构简式:____。

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________

【题目】实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和碱性蚀刻废液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。

(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______。

(3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

(4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。

（1）该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为__________。

（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法为_____。

A 电解法　B 热还原法　C 热分解法

（3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。

①该电解池的阳极，阴极反应式为阳极：_________阴极：________

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”或“B”）导出。

③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g)　ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)　ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)　ΔH3

回答下列问题:

(1)100 ℃~700 ℃主要发生反应____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反应Ⅲ达到平衡后,升高温度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移动。

(3)向某恒温恒容密闭容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高温下若只发生反应Ⅲ,达到平衡时向容器中再充入少量SO2,下列说法正确的是____(填字母)。

A.重新平衡时,容器内气体总压强增大

B.重新平衡时,CaO的量减少

C.重新平衡时,SO2的浓度不变

D.CaSO4(s)、CaS(s)的质量不变

(4)其他条件一定时,H2的流量与石膏的分解率和脱硫率关系如图所示。在气体流量高于242 mL·min-1时,分解率和脱硫率均降低,可能的原因是____(只写一条)。

(5)已知其中副反应之一为2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K时,平衡常数Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大气压,≈3.81)。该温度下,反应CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整数部分)。

A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是____(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为____,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为____(填范围)。

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:____。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在___(填“阳极”或“阴极”)生成,____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。