题目内容
【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，
中所含中子数为
B.
溶液中含有
数目小于
C.熔融状态下，
中所含阳离子数目为2
D.25°C时，
的碳酸钠溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】D
【解析】
A. 18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个中子，故0.9mol重水中含
个中子，故A错误；
B. 溶液体积不明确，所以溶液中铵根离子的个数无法计算，故B错误；
C. 熔融状态下NaHSO4只能完全电离为钠离子和HSO4-离子，故1mol熔融的NaHSO4中含阳离子个数为NA个，故C错误；
D. 25°C时，pH=11的碳酸钠溶液中，c(H+)=10-11mol/L，由水电离出的
浓度为c(OH-)=
，则1L溶液中OH-数目为
，故D正确；
故选D。
【题目】锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-，同时(NH4)2S2O8被还原为SO42-，该方法可用于检验Mn2+。
（1）用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为____。
（2）该反应的离子方程式为____。
（3）已知H2S2O8中硫的化合价为+6，若硫酸的结构简式为
，则H2S2O8的结构简式为____。
Ⅱ.实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如图所示。
已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
难溶物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为____；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____、____。
（2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为____。
（3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作____。
