请回答下列问题：

(1)A的结构简式为______________。

(2)反应④的化学反应类型为___________________。

(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。

A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

(1)如图连接实验装置，并_____。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按 5：1 质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹 a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹 a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞 K 和止水夹 a，打开止水夹 b。该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀， 移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹 c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞 K。这样操作的目的是__________________。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①经分析，固体产物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反应的离子方程式为______。

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应 4CuO + S2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方程式为_________。

③进一步分析发现 CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。

请回答下列问题：

(1)图中盛放碱石灰的仪器名称为______________。

(2)D装置中观察到的实验现象为_______________________。

(3)从安全角度考虑，实验过程中应先点燃的酒精灯为_____________（填“A”或“D”）。

回答下列问题：

(1)的名称是_____。用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为________。

(2)反应①~③中，属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)苄叉丙酮的结构简式为 ______。

(4)中官能团的名称为_______、_______。

(5)反应①除生成苄叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征：

a.化学式为 C17H18O3；b.核磁共振氢谱有 6 组峰，且面积之比为 1：1：1：2：2：2；

则该化合物的结构简式为_________。

(6)有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为 _______，其中不含“－CH3”的结构简式为 _______。

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号为___________。

(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式____________。

(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为_____________（填序号）

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。

A.铁钥匙作阳极B.a为电源的正极

C.通电后，溶液中SO42-移向阴极D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+

【题目】某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（ ）

A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。

(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：

3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O

[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。

(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。

(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。

(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁； 在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体， 叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为 _____ 。δ－铁配位数为 ____ 。

②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA 的式子表示)。

A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol