[题目]某密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0.达到化学平衡状态.下列说法正确的是( )A.其他条件不变时.增大c(N2).H2的平衡转化率增大B.其他条件不变时.降低温度.n(NH3)减小C.其他条件不变时.增大压强.该反应的平衡常数增大D.其他条件不变时.升高温度.该反应的化学反应速率加快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（）

A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

【答案】AD

【解析】

A．增加氮气浓度，平衡将正向移动，氢气的转化量将增加，氢气的平衡转化率将增大，故A正确；

B．降低温度，平衡将向放热方向即正向移动，氨气的物质的量将增大，故B错误；

C．平衡常数是只与温度有关的常数，压强改变时，平衡常数不变，故C错误；

D．升高温度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，故D正确；

故答案为：AD。

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【题目】下列说法正确的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

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【题目】废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。

(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。

①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。

②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。

a.随着反应进行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外，还可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③该工艺流程中可循环利用的物质是________。

【题目】为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并_____。

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