A.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

B.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

【题目】某有机物与足量的氧气充分反应后，将所得气体产物依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，两装置分别增重、；同温同压下，蒸气的密度是的37倍。则能够与钠反应放出的的结构有（不考虑立体异构）（ ）

A.6种B.5种C.4种D.3种

【题目】分子式为的有机物是苯环上一个原子被取代后得到的物质，下列判断错误的是（ ）

A.属于苯的同系物

B.该有机物的结构有4种

C.该有机物的某种结构的核磁共振氢谱有4组峰

D.该有机物所有结构的一溴代物种类相同

A.AB.BC.CD.D

A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法

B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法

C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大

D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑

A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

甲同学的解释是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)

H++OH-H2O (3)

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4Cl=NH4++Cl- (2)

NH4++OH-NH3H2O (3)

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。

(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。

A. NH4NO3　 B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3H2O

(2)实验步骤：____________________________；

(3)实验结论：____________________________。

Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。

(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。

【题目】已知的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是( )

A.氯元素的近似相对原子质量为35

B.氯元素的某种同位素的质量数为35

C.氯元素的中子数为18

D.氯原子的质量为34.969

(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况，下同)，合________________mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2)，则该气体的密度为________________；阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字，下同)。

(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化)。

若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg，得到碱溶液初产品90.416 kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水_________________L。

(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12(忽略水解)，NaClO含量为0.3725g。在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g。通过列式计算，写出该晶体的化学式_________________。