[题目]室温下.将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化).实验数据如下表:请回答:(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为 ,(2)实——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

请回答：

(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为___________________；

(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol·L-1；实验③反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol·L－1

(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)

【题目】酸碱中和滴定原理也用在其他物质滴定，例如：下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值通过查阅资料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取2.52 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。问：

(1)通过上述数据，计算x=_____________。

(2)滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

【题目】在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：A（g）+2B（s）3C（g），下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是（）

A.A、B、C的分子数目比为1：2：3B.容器内压强不再变化

C.单位时间生成lmolA，同时消耗2molBD.C的生成速率与C的分解速率相等

【题目】利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。

(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

【题目】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是___________装置，电极B的名称是___________。

(2)甲装置中通入C3H8的电极反应____________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(3)一段时间，当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200 mL)。

(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入__________(写物质化学式)。

【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图：

已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）

Ⅱ．甲为烃

Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：

（1）CH3CH=CHCH3的名称是______，Br2的CCl4溶液呈______色．

（2）X→Y的反应类型为：______；D→E的反应类型为：______．

（3）H的结构简式是______．

（4）写出下列化学方程式：

A→B______；

Z→W______．

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是______．

【题目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

②CO的燃烧热△H=-283 kJ·mol-1。

(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为________________________________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是___________(用序号填空)

①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：

(3)T1______T2(填>、<或=，下同)，该反应△H________0。

(4)甲容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=________。

(5)甲容器中NO2平衡转化率为__________，T1时该反应的平衡常数为__________。

【题目】绿矾（FeSO47H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。

（3）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入______g FeSO47H2O。