题目内容
【题目】绿矾（FeSO47H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。
（3）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入______g FeSO47H2O。
（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________
【答案】7.14molL﹣1 ＞ 0.77 2.78 33.33%
【解析】
（1）根据
计算出密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度；假设密度相同，混合后质量分数为40%，由于硫酸的质量分数越大，溶液中含有的硫酸的质量越大，所以混合后硫酸的质量分数大于40%；
（2）20%发烟硫酸可表示为SO3nH2O，通过整理即为：nH2SO4(1-n)SO3，根据20%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98n：80(1-n)=(1-20%)：20%，解出n即可；
（3）根据Cr原子计算Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量，结合Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量利用Fe原子守恒计算FeSO47H2O质量；
（4）先根据(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量计算与其反应的硝酸的物质的量，设固体混合物中两固体的质量，根据两固体的质量计算需要的硝酸的物质的量，然后列式计算出两固体的质量，根据质量分数公式计算即可。
（1）密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为
≈7.14mol/L；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%；
（2）20%发烟硫酸可表示为SO3nH2O，通过整理即为：nH2SO4(1n)SO3，根据20%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98n：80(1n)=(120%)：20%，解得n=0.77；
（3）1L废水中含
=1.00×103mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：
～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO47H2O，
所以理论上n(FeSO47H2O)=10n()=1.00×103mol×10=0.01mol，
所以m(FeSO47H2O)=0.01mol×278g/mol=2.78g；
（4）48mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应需要硝酸的物质的量为：
解得：n=0.128mol，所以消耗的硝酸的物质的量为0.128mol，故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为：0.4mol0.128mol=0.272mol，
设Cu2S的物质的量xmol，CuS的物质的量为ymol，160x+96y=8.64g①，
②
由①②解得：x=0.036mol，y=0.03mol，
合物中CuS的质量分数为
≈33.33%，因此混合物中CuS的质量分数为33.33%。
