A.该转化过程是物理变化

B.1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

（1）科学家以CH4为原料来制备乙烯，同时得到氢气。已知相关物质的标准燃烧热如下表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式：__。

（2）在400℃时，向初始体积为1L的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。

①该温度下，平衡常数K=__。

②若向该平衡体系中充入等物质的量的CH4和H2，则平衡将___（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”成“无法确定”），理由是__。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现CO2的再利用。

①该电化学装置属于__（填“原电池”或“电解池”）。

②该电池的Cu电极上发生反应的电极方程式为__。

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C. 简单离子的半径:X>Z>M

D. Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

（1）写出物质的结构简式：A___，D___。

（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。

（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。

（4）写出E→F转化的化学方程式___。

（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。说明理由：___。

（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。

【题目】合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

（2）关于合成氨的说法，正确的是__。

A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率

C.将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动

D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生

（3）若N2、H2的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

①比较p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始压强为1×108Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。

（4）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为___。

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

A.550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4

B. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

D. 达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为：______________________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到___ g肼。

（2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___（选填编号）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）___。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为___mol·L-1。