X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

下列有关叙述正确的是

A.物质A是苯甲醇的同系物

B.物质B能发生取代、加聚等反应

C.可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3（CH2）17OH杂质

D.1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

A.AB.BC.CD.D

A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变

B.转化过程中包含三步化学反应

C.转化过程中还原剂为H2S和FeCl2

D.总反应可表示为：2H2S+O2→ 2S+2H2O

A.△H1 >△H2 △H2<△H3

B.反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小

D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。

（2）反应④所用的试剂为___。

（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。

（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。

（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。

合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。

【题目】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑

（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于___晶体。

（2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___。

（3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为___。

（4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：___。

（5）CO2的电子式为___。

（6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：___。

(1)工业制硫酸的接触室中用二氧化硫与氧气制三氧化硫的生产条件为_______。

(2)实验②，0～4min 平均反应速率v(O2)=______。

(3)实验③可能改变的条件是什么：______请简述理由。______（已知正反应放热）

(4)二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度由大到小的顺序为______。

(5)浓硫酸是常见的干燥剂，请解释不能干燥硫化氢与氨气的原因_____。

(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋，从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______。

(2)所得的粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提纯，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液将杂质离子除去，随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

(3)饱和食盐水除用于制纯碱，也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______。

(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g，用蒸馏水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色，半分钟不变色为滴定终点。

(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数为_____。(保留3位小数)

(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”）。