Question

【题目】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑

（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于___晶体。

（2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___。

（3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为___。

（4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：___。

（5）CO2的电子式为___。

（6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：___。

Answer 1

【答案】原子 Na>Si>C>O C+O2CO2 碳酸钠是粉末状固体，与稀硫酸反应速度太快，难以控制；碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在反应物表面阻止反应的进一步进行

【解析】

（1）反应物中SiO2在熔融状态下不导电，属于原子晶体；

（2）涉及的短周期元素有Na、C、O、Si，一般电子层越多原子半径越大，同周期电子层相同，从左到右原子半径依次减小，所以Na、C、Si、O原子半径由大到小的顺序为：Na＞Si＞C＞O；

（3）C与Si为第ⅣA族元素，最外层电子数为4，s能级2个电子，p能级2个电子，最外层轨道表示式为；

（4）非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强，C+O2CO2，反应中氧气为氧化剂，碳为还原剂，氧化性氧气大于碳，可以证明氧非金属性强于碳；

（5）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；

（6）不用硫酸与碳酸钠反应制取二氧化碳原因：碳酸钠是粉末状固体，与稀硫酸反应速度太快，难以控制；不用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳原因：碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶物，会附着在生成的部分沉淀表面，阻止反应。