据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

（1）检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。

（3）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

请填写下列空白：

①根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测中最多______个原子共平面。

②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_______；小试管外的液体是________。

③反应后，向锥形瓶B中滴加______，现象是___________________。

④乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1B中小试管外液体相同，后续操作仍然为③，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，试说明不严密的理由______________。

⑤写出苯与液溴反应的化学方程式____________________________________________。

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

a．b．c．d．

①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应

A.①②B.①④C.②③D.①②③

A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

C. 28 g CO所含的分子数为NA

D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

A.NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短

B.NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCl3分子是极性分子

D.NBr3的沸点比NCl3的沸点低