题目内容
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
【答案】D
【解析】
A.溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw,因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响,当温度不变时,它们的值不会随着浓度的变化而变化,故向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
不变,A错误;
B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,
,温度升高促进CH3COO-水解,水解平衡常数增大,
=1/Kh,故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
减小,B错误;
C.由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),c(NH4+)/c(Cl-)=1,C错误;
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI),故溶液中
不变,D正确;
答案选D。
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【题目】(1)在某一容积为2L的密闭容器中,某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:
回答下列问题:
①该反应的化学方程式为___。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时,图像发生改变的原因可能是__(填字母)。
a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量
(2)在100℃时,将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间/s 浓度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空:
①该反应的化学方程式__,达到平衡时N2O4的转化率为__。
②在0~20s内,四氧化二氮的平均反应速率为__。