已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)写出D的结构简式______。

(2)写出反应类型：反应④______。

(3)写出反应所需要试剂与条件：反应①______，反应②______。

(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。

①能发生银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

(5)检验E是否完全转化为F的方法是______。

(6)路线二与路线一相比不太理想，理由是______。

(7)利用已知条件，设计一条由制备的合成路线_________________。（合成路线的表示方法为：AB…目标产物）

A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

【题目】碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
+

完成下列填空：

(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。

①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到______种产物。

②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。

③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有______种。

(2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是______，X的系统命名为______。

(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：______。

完成下列填空：

(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。

a．容量瓶 b．量筒 c．烧瓶

(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是______。

(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、______、过滤、______、低温烘干．

(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______。

(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

调节pH的目的是______，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是______（填编号）。

A．氨水 B．铝 c．氢氧化铝 D．偏铝酸钠

(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是______。

(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为______。

完成下列填空：

(1)在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是______．

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变

c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

(2)当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是______．

(3)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是______．

A．选用高效催化剂 B．充入NO2C．降低温度 D．加压

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式______，写出CO2的电子式______．

(5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是______．

A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数

C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云

(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：______．

A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，再达平衡时气体B的浓度保持不变

B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大

C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态

D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋

D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl