Question

【题目】下列说法正确的是

A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，再达平衡时气体B的浓度保持不变

B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大

C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态

D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据勒夏特列原理，在反应前后气体计量数不一致时，改变气体的量，反应平衡移动；改变固体或纯液体的量，平衡不移动，据此回答问题。

A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)气体计量数反应前后一致，通入气体C，不改变反应平衡，气体B的浓度不变，A正确；

B．恒温恒容容器中，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)通入一定量的N2O4，平衡正向移动，但通入N2O4，相当于增大压强，平衡相当于逆向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小，B错误；

C．反应生成的氨气和二氧化碳的物质的量之比是固定值，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，C错误；

D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，若平衡正向移动，可以改变温度、增大压强，减少生成物浓度或增大反应物浓度；若减小生成物浓度或增大反应物浓度，NH3的体积分数可能减小，D错误。

答案为A。