【题目】氮氧化物是环境污染物,研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题:

1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1akJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2bkJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3ckJ·mol-1

ΔH__kJ·mol-1(用含abc的代数式表示)

2T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为1L的密闭容器中发生尾气转化反应,容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

T℃时,该化学反应的平衡常数K=___

②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___

A.体系中NO的转化率和CO的转化率相等 B.气体的密度不再变化

CNO消耗速率等于N2消耗速率的2 D.混合气体平均相对分子质量不再变化

③已知汽车尾气转化反应的ΔH<010min后,改变下列示意图横坐标对应的反应条件,纵坐标对应的量变化关系不正确的是___。(填序号)

a. b. c. d.

3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k为速率常数)。

下列表述不正确的是___(填标号)

AIO为反应的中间产物

B.第二步活化能比第三步小

C.第二步对总反应速率起决定作用

DN2O分解反应中,k值与是否含碘蒸气无关

4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。

①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下,pH=8NaNO2溶液中c(Na)-c(NO2-)=___mol·L-1(用精确值表示);

②碳还原法是在高温条件下将NONO2混合气体与焦炭反应,生成CO2N2,且物质的量之比为4:3,写出该方法的化学方程式___

 0  202742  202750  202756  202760  202766  202768  202772  202778  202780  202786  202792  202796  202798  202802  202808  202810  202816  202820  202822  202826  202828  202832  202834  202836  202837  202838  202840  202841  202842  202844  202846  202850  202852  202856  202858  202862  202868  202870  202876  202880  202882  202886  202892  202898  202900  202906  202910  202912  202918  202922  202928  202936  203614 

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