A.有机物M含有2种官能团

B.有机物M的分子式为C4H6O2

C.有机物M能发生取代反应、加聚反应

D.甲只含有一种官能团的链状同分异构体（不含甲本身）有6种

A. 图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高温度可使d点移动到b点

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2OH++Cl—+HClO

④CO32-+2H+=CO2↑+H2O

⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓

A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③

A.溶质为Na2CO3

B.溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了______________（选填下列字母编号）；

A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

(3)已知： 25℃、101kpa时，

①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol

③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________。

(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______。

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________。

(6)KMnO4溶液与MnSO4溶液反应的离子反应方程式是________。

(7)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_________kg。

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

【1】实验前需进行的操作是： _______，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。

【2】用恒压分液漏斗的优点有：

① ___________；

② 使分液漏斗内液体顺利滴下。

实验结束时，待恢复至室温，先_______，再平视刻度线读数。

实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

【3】推算该样品中过氧化镁的质量分数_______ （用含a、b的表达式表示）。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

【4】该实验在滴定前需加入少量______作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_____；推算该样品中过氧化镁的质量分数为____（保留三位小数）。