已知：①滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、MnO2；②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变；③常温下钨酸溶于水。

（1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解生成Fe2O3的化学方程式：_____________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH＝10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32—、HAsO32—、HAsO42—等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为HAsO32—＋H2O2===HAsO42—＋H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减小。如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则：

①T1_____T2(填“>”或“<”)；T1℃时Ksp(CaWO4)＝______。

②向钨酸钠溶液中加入石灰乳会得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________。

回答下列问题：

（1）操作②的目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：____，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择____(填序号)。

a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚

（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_________。

若溶液碱性过强，则MnO4—又会转化为MnO42—，该转化过程中发生反应的离子方程式为________，因此需要通入某种气体调pH＝10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是______________。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是________。

图1 图2

（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_____，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_____。

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

下列说法正确的是

A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

B. 反应 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为 10－7.63

C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-

据此回答下列问题：

(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

根据上述实验，以下说法正确的是( )

A.气体A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3

C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；

（2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；

（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；

（4）下列作用不属于水解反应的是_________

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

A.电流由呼气所在的铂电极流出

B.O2所在的铂电极处发生还原反应

C.O2得电子与H2O结合生成OH－

D.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

A.该有机物易溶于水

B.可以与Na2CO3生成2molCO2

C.该分子对称性好，所以没有顺反异构

D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面