下列说法中正确的是(　　)

A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。

②25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5。HF的电离常数Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有______________(写一条即可)。

(2)废渣1的主要成分是________(填化学式)。“氧化”步骤中加入H2O2的目的是____________(用离子方程式表示)。加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是____________(填化学式)。

(3)25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝____________(列出计算式即可) mol·L－1。NH4F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝________ mol·L－1。

A.W的非金属性比Y的强 B.在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构

C.该物质中含离子键和共价键 D.Z的氧化物都易溶于水中

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。

（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

A.废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应

B.废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱

C.废水处理过程中，W电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

D.若消耗7gLi则质子交换膜左侧电解质溶液减少g

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____，烧瓶中的化学反应方程式___。

（2）画出虚线框内的实验装置图______，所加试剂为______，装置的作用______。

（3）装置B中盛放的试剂是______ （选填下列所给试剂的代码），实验现象为______，该反应的离子方程式是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是______。

A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式______。