题目内容
【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：
，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
【答案】
第四周期第ⅥA族 强于 原子半径递减，得电子能力增强 将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑ NaOH溶液
【解析】
分析周期表结构得到D为Be、E为Mg、F为Al、G为P、H为S、I为Cl。
(1)根据元素周期表的结构以及元素的分布情况，元素周期表有七个周期，18个纵行，包括七个主族、七个副族、一个0族、一个Ⅷ族，据此画出元素周期表的边界；
(2)根据主族族序数=最外层电子数，周期序数=电子层数分析判断；
(3)根据原子结构与元素的性质的关系分析解答；
(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；氢氧化铍的性质类似于氢氧化铝，据此分析解答。
(1)根据元素周期表的结构以及元素的分布情况，元素周期表有七个周期，18个纵行，包括七个主族、七个副族、一个0族、一个Ⅷ族，表示元素周期表的部分边界如下：
，故答案为：
；
(2)某主族元素原子的核外电子排布为：
，该元素在元素周期表中的位置为：第四周期第ⅥA族，故答案为：第四周期第ⅥA族；
(3)根据元素在周期表中的位置，元素I为Cl元素，元素H为S元素，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强，氯元素的非金属性强于硫元素；E为Mg ，F为Al，Mg的金属性强于元素Al，可以和同浓度的稀酸反应的剧烈程度判断二者的金属性强弱，具体步骤为：将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈，证明镁的金属性强于铝，故答案为：强于；原子半径递减，得电子能力增强；将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈；
(4)元素D为Be，F为Al。
①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，铍和铝性质相似，氢氧化铍能够溶于氢氧化钠溶液，氢氧化镁不溶，鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是：氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液。
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