①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸

(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题：

指出实验装置中的错误________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤________________(至少指出两个关键步骤)。

(1)乙醇易溶于水，是因为乙醇分子间存在氢键。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可与Na反应，断裂C—O键。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1丙醇在氢氧化钠溶液中加热也可发生消去反应。________

(1)等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是____(不写水的电离平衡)，由于NH3·H2O的电离程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

(2)等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是_______(不写水的电离平衡)，由于CH3COOH的电离程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

(3)等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的电离平衡是___(不写水的电离平衡)，由于HCN的电离程度_____NaCN的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是____。

A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)，盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的浓度_______水解产生的OH-的浓度。所以溶液中离子浓度大小关系是________。

(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______离子浓度大小关系是_________。

A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

A.11g的D218O中含有的中子数为5NA

B.1 LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0. 02NA

C.将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况下，4. 48 L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。