Question

【题目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。

Answer 1

【答案】酸 c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

氢氟酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，根据与NaOH溶液混合后溶液中溶质成分判断溶液酸碱性，并比较离子浓度大小。

氢氟酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡HFH++F-，pH=3的HF溶液中，c(HF)>10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，二者等体积混合后，电离的HF与NaOH恰好中和，溶液中还有过量的HF，溶液为HF与NaF的混合溶液，HF进一步电离产生H+、F-，使溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，c(F-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，c(Na+)>c(H+)，故溶液中离子浓度关系为：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。