A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

A.25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C.滤液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D.滤液M中：＝

【题目】在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

A. 边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D. 滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

下列说法中，不正确的是

A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

A.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。

(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O、_____________、___________。

(3)步骤中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是______________。

(4)滤液2中，c(Co2＋):c(Ni2＋)＝____________。

A. 二氧化碳的电子式:

B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C. N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

计算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+浓度。