Question

【题目】软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2＝MnSO4。已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、A13＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__________。

Answer 1

【答案】5.0＜pH＜7.1

【解析】

当铁离子浓度小于10-6mol/L，铁离子认为完全除去，c3(OH-)=，c(H+)=，A13＋沉淀完全时，c3(OH-)=计算pH。

Fe3＋沉淀完全，c3(OH-)===10-33，c(OH-)=10-11 mol/L，c(H+)===10-3，pH=3.0，A13＋沉淀完全时，c3(OH-)==10-27，c(OH-)=10-9 ，c(H+)===10-5，pH=5.0，锰离子沉淀时pH值是7.1，所以除去杂质Fe3＋、A13＋调节pH值的范围是5.0～7.1，故答案为：5.0＜pH＜7.1。