题目内容
【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)为5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的饱和溶液中c(Mg2＋)为2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是
A.25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9
B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀
C.滤液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)
D.滤液M中：
＝
【答案】D
【解析】
A．CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5molL-1，则c(CO32-)=5.3×10-5molL-1，Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9，故A正确；
B．Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6，Ksp(CaCO3)较小，先生成CaCO3沉淀，故B正确；
C．在5mL浓度均为0.01molL-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2+)=0.005molL-1，(Mg2+)=0.005molL-1，c(Cl-)=0.02molL-1，c(CO32-)=0.006molL-1，c(Na+)=0.012molL-1，c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5＞2.8×10-9，则先生成碳酸钙沉淀，后剩余c(CO32-)=0.001molL-1，此时(Mg2+)=0.005molL-1，则c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Mg2+)＞c(CO32-)＞c(OH-)，故C正确；
D．由C可知，混合后c(Ca2+)=0.005molL-1，(Mg2+)=0.005molL-1，c(CO32-)=0.006molL-1，c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5＞2.8×10-9，有CaCO3沉淀生成，而c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-6＜6.76×10-6，没有碳酸镁沉淀生成，则溶液中
≠
，故D错误；
故答案为D。
【题目】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.1×10－36 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。
(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O、_____________、___________。
(3)步骤中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是______________。
(4)滤液2中，c(Co2＋):c(Ni2＋)＝____________。
