【题目】在溶液中加入,调节溶液,可以得到不同沉淀。,得到沉淀;,得到沉淀。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图:
(1)配制溶液时,不能将固体直接溶于水,而是将固体溶于浓硝酸中,然后加水稀释,其目的是______________。
(2)在热水中会与水反应生成,该反应的化学方程式是____________。
(3)在足量的氧气中加热至300℃时,所得的固体残留物为,测得所得气体中仅含有、______和______等三种气体(填化学式)。
(4)根据以上实验数据计算,确定中x的值_______ (写出计算过程)。
【题目】试判断C5H12O的同分异构体的种数( )
A. 8 B. 10 C. 13 D. 14
【题目】工业上利用CO和制的反应为。实验测得在两种不同压强下,CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得:相同压强下,气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是( )
A.反应的
B.图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强
C.℃,时,平衡常数
D.图中P点所示条件下,延长反应的时间能提高转化率
【题目】室温下,,。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.的溶液:
B.的溶液和的溶液混合:
C.的溶液和的溶液等体积混合:
D.的溶液和的溶液等体积混合:
【题目】某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe3++2I-2Fe2++I2的反应。
①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________;为证明该反应存在一定限度,还应补做实验为:取C中分液后的上层溶液,然后______________(写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度,进行以下操作:
I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反应。
II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂,用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,反应原理为:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)
步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。巳知I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,加指示剂的最佳时机是________。
(2)探究Mn2+对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为________;
仪器及药品:试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体;
实验方案:请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格,在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________
【题目】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出现白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向溶液中滴加少量溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
的氧化性比的强
C
向、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成
D
用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3、5
酸性:
A.AB.BC.CD.D
【题目】含铬(+6价)废水严重危害人体健康,工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下:
(1)废水中,六价铬以CrO42-;或者Cr2O72-的形式存在,写出其相互转化的离子方程式______。我国常用NaHSO3做还原剂,写出还原池中反应的离子方程式__________。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH=2.5~3.0,原因可能是_____________。
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细,为促使其更好地沉淀,可采取的措施是________。
(4)我国规定,工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1 mg/L。已知:Cr的相对原子质量为52,Kap(BaCrO4)=1.2×10-10。若用Ba2+除去废水中的CrO42-,达到废水排放标准时,废水中Ba2+浓度最低为___________mol/L(保留小数点后2位)。用Ba2+除去废水中的CrO42-是否可行,为什么?请简要回答。________________
【题目】烟气中含有大量氮氧化物NOx,工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565 kJ·mol-1
写出催化转化的热化学方程式_________。
(2)臭氧氧化-碱吸收法可有效脱除NO,氧化原理为:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0 mol NO的模拟烟气和2.0 mol O3,在不同温度,经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。
①100℃时,从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)=__________。
②反应时同时发生副反应:2O33O2,共有15%的O3自身分解为O2。则P点时O3的物质的量为________mol。
(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝,原理如图I,天然锰矿可作催化剂。
以NO代表氮氧化物,写出反应方程式_____________________;实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示,请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________。
【题目】下列说法正确的是( )
A.向、的饱和溶液中滴加少量溶液,溶液中不变
B.向的溶液中加入少量水,溶液中增大
C.被完全还原为时,转移的电子数约为
D.一定条件下,反应能自发进行,该反应的
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种单质可以供给生物呼吸,Y原子的最外层有1个电子,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:
B.由X、Y组成的化合物是共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强