题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.向、
的饱和溶液中滴加少量
溶液,溶液中
不变
B.向的
溶液中加入少量水,溶液中
增大
C.被完全还原为
时,转移的电子数约为
D.一定条件下,反应能自发进行,该反应的
【答案】AB
【解析】
A.AgCl、AgBr饱和溶液中,温度不变的情况下,该比值不变,故A正确;
B.,加水稀释CH3COOH溶液时,c(CH3COOH)减小,温度不变时,Kh不变,该比值增大,故B正确;
C.K2Cr2O7被还原为Cr3+时,Cr元素化合价降低3价,故0.1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时,转移电子数约为3×0.2×6.02×1023=3.612×1023,故C错误;
D.该反应的ΔS<0,该反应能够自发进行,即ΔG=ΔH-TΔS<0,则ΔH必须小于0,故D错误;
故答案为:AB。
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【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题:
(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为___。
(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。
(3)加入Na2CO3调pH至5.2,目的是___;萃取剂层含锰元素,则沉淀II的主要成分___。
(4)操作I中包括蒸发浓缩的过程,在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______(填试剂名称)。
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是___(回答一条原因即可)。
(6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和CO2气体,则在150℃~210℃温度范围放出的气体物质是_______,290℃~320℃温度范围,剩余的固体物质化学式为________。
[已知:CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol]
【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的平衡浓度/mol/L | |||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大
C.达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器III中的反应速率比容器I中的大