【题目】三氯化磷和三氯氧磷
,是两种重要的化工原料。
(1)实验室制备的装置图(如图)和有关信息如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 性质 |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 湿空气中约40℃着火 |
74.2 | 1.574 | 无色液体,遇水均剧烈水解,互溶 | ||
2.0 | 105.3 | 1.675 |
①实验开始先打开通入
排除装置内空气的目的是______________________。
②实验制得的粗产品中含有,可用_______方法提纯。
③和
,水解后的溶液中除
之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________(已知
是二元弱酸)。
(2)实验室通常用直接氧化
制备
,工业上通常采用潮湿的
氧化
制备
,请写出工业制备的反应方程式:______________________________________。从原理上分析,实验室制备方法的优点是_________________________________________________(写出两点)。
(3)用标准溶液定量测定实验室制备的
粗产品的纯度,实验步骤如下:
①取粗产品溶于水至完全水解,预处理排除磷酸根离子的影响,加入
溶液,完全反应后加少量硝基苯,用力摇动,静置,使沉淀表面被有机物覆盖,防止实验测得的
纯度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。[已知:
]
②滴加作指示剂,用
溶液滴定过量的
溶液,当溶液__________________________,即为终点。共用去
溶液,则粗产品中
的纯度为_________%(保留小数点后1位)。
【题目】、
和
在工业生产中有重要的应用。
(1)用处理废气中的
会生成
、
两种单质。在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________。
(2)利用可消除
污染,其反应为
,不同温度下,向装有足量
固体的
恒容密闭容器中通入
,测得
气体的体积分数
随时间
的变化曲线如图所示。
①温度为T2时,内,
的平均反应速率
_____________________。
②该反应的 ________0(填“>”“<”或“=”),判断的理由是_________________。
(3)常温下,已知的电离平衡常数
,
,通过计算可得
的
溶液
___________。
(4)为了确定氧化速率方程式
中
的值(取整数),进行了相应实验。当溶解
的浓度为
时,
与速率(
)数值的关系如下表所示,则
_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
(5)某工业废水中含有、
等离子。取一定量的该工业废水,向其中滴加
溶液,当
开始沉淀时,溶液中
_______(保留两位有效数字)。(已知:25℃时,
,
)