题目内容
【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）下列仪器中，与该滴定实验无关的为______。
A 胶头滴管 B 量筒（10ml） C 锥形瓶 D 滴定管夹
（2）量取一定体积的白醋所用的仪器_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管. 实验中应选用______作指示剂。
（3）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ⅰ滴定前未用标准液润洗碱式滴定管______；
Ⅱ滴定结束时俯视滴定管刻度______
Ⅲ 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失______
（4）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）< c（Na+）时，则混合溶液呈____（填序号）。
A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定
【答案】AB 酸式 酚酞溶液 偏高 偏低 偏高 B
【解析】
根据中和滴定原理选择仪器；根据溶液酸碱性选择滴定管；根据c (待测) =
公式进行分析判断误差的大小。
(1) 用酸式滴定管量取向一定体积的白醋加入锥形瓶中，根据醋酸与氢氧化钠反应生成了醋酸钠，溶液呈碱性，用胶头滴管滴加指示剂，用碱式滴定管对醋酸进行滴定，所以酸碱中和滴定时，用不到的仪器是量筒（10mL），故B正确；
（2）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，因为醋酸与氢氧化钠反应生成了醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞;答案：酸式；酚酞；
（3）I滴定前未用标准液润洗碱式滴定管， 标准液浓度降低，造成V (标)偏大，根据c (待测) =分析可知，故答案为C (待测)偏高;
II滴定结束时俯视滴定管刻度，导致读出的标准液体积偏小，根据c (待测) = =分析可知，C (待测)偏低；故答案为:偏低；
Ⅲ 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成V (标)偏大，根据c (待测) =分析可知，故答案为C (待测)偏高;
（4）在滴定过程中,无论溶液中成分如何,都存在:c(CH3COO- ) +c(OH -) = c(Na+)+c(H+)，当c（CH3COOˉ）< c（Na+）时, c(OH- )>c(H+) ,混合溶液呈碱性;
所以B选项是正确的;答案：B。
(5)在滴定过程中，无论溶液中成分如何 都在: c ( CH3COO-) +c (OH- )=c(Na+)+c(H+) ，
当c ( CH3COO-) <c ( Na+)时，C(OH-)>c(H+) 混合溶液呈碱性;故B符合题意；
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