请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；

（2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；

（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；

（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；

（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；

（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。

（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为____mol/L。

（4）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____。

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。

（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

CI(芳香化合物)+J

DK+H2O

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C和D的分子式：__，C的结构简式：__，写出H分子中官能团的名称：__。

（3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：

①E和G反应：__，反应类型__。

②I和浓溴水反应：___。

（4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__。

①遇FeCl3溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链。

回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________________________（写出一种即可）。

(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是________________。

③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是__________。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_______________________________________________________。

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

(1)A中观察到的现象__________________________。

(2)装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。

(3)装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。

(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物__________________。（填化学式）

(5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(6)充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）____________________________。

(1)已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y______Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为______。

(2)X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是______。

(3)①元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是_______、________。

②基态W原子的电子排布式是_______________。

(4)元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______；金属原子______（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

下列说法正确的是（ ）

A.正四面体烷的分子式为C4H8B.正四面体烷二氯取代产物有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物

【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH