题目内容
【题目】在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________________________（写出一种即可）。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是________________。
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是__________。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_______________________________________________________。
【答案】C 3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 强 金属与酸反应的难易程度[或NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱等] 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 
CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
【解析】
(1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等，焰色反应为黄色的物质含有钠元素；四氧化三铁一种有磁性的物质，据此分析解答；
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析解答。
(1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等。
①焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故答案为：C；
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
③金属与水或酸反应置换氢气的越容易，金属性越强，根据反应条件知，钠的金属性比铁强，故答案为：强；金属与酸反应的难易程度[或NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱等]；
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
①反应Ⅲ是氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：
，故答案为：；
③反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；
④氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。
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【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___，该反应的Q__0(填“＞”或“＜”)。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝__。
（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__(填字母)。
A．v逆(H2)＝v正(CO)
B．容器的总体积不再随时间而变化
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1
（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020molL-1，该条件下，CO的最大转化率为__。
（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)
（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的价态为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：
=
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。