【题目】（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的，是环境保护的重要课题。

（1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：______________________________________。

（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。

①写出与反应方程式__________________________________________。

②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如图-1所示）

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图－2所示，在50～150℃范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范围的去除率上升缓慢的主要原因是_____________________________。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_________化合物。

（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式__________________。

（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式_________。

（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与_____（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式_________________。

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

D.Ka1(H2A)的数量级为10－5

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B．物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应

C．1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应

D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

A.属于芳香烃B.最多与6mol H2发生加成反应

C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定在同一平面上

A.电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e4OH

B.电极M附近产生黄绿色气体

C.若消耗1 mol S2，则电路中转移8 mol e

D.将装置温度升高到60 ℃，一定能提高电池的工作效率

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

B. 水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C. c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-

下列对脑白金主要成分的推论错误的是（ ）

A.其分子式为C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能与溴水发生加成反应

D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同

A.电负性：

B.离子半径：

C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为