[题目]脑白金的主要成分的结构简式如图:下列对脑白金主要成分的推论错误的是( )A.其分子式为C13H16N2O2B.能水解生成乙酸C.能与溴水发生加成反应D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】脑白金的主要成分的结构简式如图：

下列对脑白金主要成分的推论错误的是（）

A.其分子式为C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能与溴水发生加成反应

D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同

【答案】D

【解析】

A.根据结构简式确定分子式；

B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基；

C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；

D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基。

A.根据结构简式确定分子式为C13H16N2O2，A正确；

B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基，所以该物质能发生水解反应并生成乙酸，B正确；

C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴水发生加成反应，C正确；

D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基，该物质中不含羟基和醛基，D错误；

故合理选项是D。

练习册系列答案

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。

②酸浸时，通入O2的目的是__________。

③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为__________。

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

【题目】含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。

(1)KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为____。

A.在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中

B.在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中

C.在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入

反应的离子方程式为______________________________。

(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1)，需调节溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定:

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；

②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______________________。

【题目】常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 曲线a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

(1)B－的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是__________杂化。

(2)C的氢化物的空间构型为__________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

(3)B元素的电负性__________D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________。

(4)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为__________。(阿伏加德罗常数用NA表示)

【题目】下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )

A.喷有碱液的棉花是为了防止 SO2 污染环境

B.将水注入反应后冷却的试管 a 中，溶液变为蓝色

C.SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色

D.反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【题目】A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来。已知：

①A物质氢原子核磁共振谱有6种。

②H结构简式为：

它们的关系如下：

请回答下列问题：

(1)有机物X的结构简式为_______

(2)指出反应①、②、③的反应类型：①______② ______③______。

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)

①D—E：_____________

②F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：____________

(4)写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：__________

①苯环上只有一个取代基

②能发生水解反应

③能与银氨溶液发生反应

【题目】胆矾 CuSO4·5H2O 可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

下列有关胆矾的说法正确的是( )

A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

B.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

D.因为作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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