题目内容

【题目】室温时,配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(

A.c(Na)0.10mol·L1的溶液中:c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)

B.pH4的溶液中:c(HA)c(H2A)c(A2)

C.pH7的溶液中:c(Na)c(A2)c(HA)

D.Ka1(H2A)的数量级为105

【答案】A

【解析】

A. 根据物料守恒, c(Na)0.10mol·L1的溶液,溶质是Na HA,根据质子守恒c(A2)c(H)c(H2A)c(OH),故A正确;

B. c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1,根据图示,pH4的溶液中,c(HA)大于0.05mol·L1,所以c(H2A)c(A2)小于0.05 mol·L1,故B错误;

C. 根据电荷守恒c(Na)+ c(H)2c(A2)c(HA)+ c(OH),所以pH7的溶液中c(Na)2c(A2)c(HA),故C错误;

D.根据图像,c(H2A)=c(HA)时,pH=3.3 Ka1(H2A)=10-3.3,数量级为104,故D错误;

故答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】COH2在工业上常作为重要的化工原料,其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法,其原理为:

反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反应Ⅱ:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =41kJ/mol

1CH4(g)H2O(g)反应生成 CO2(g)H2(g)的热化学方程式是 ___________________________

2)反应Ⅰ达到平衡的标志是____________

a.恒温恒容情况下,压强不再改变 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相对分子质量不再改变 d.恒温恒容情况下,气体密度不再改变

3)若容器容积不变,不考虑反应Ⅰ,对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是____________

a.升高温度 b.将 CO2 从体系分离 c.充入 He,使体系总压强增大 d.按原投料比加倍投料

4)某温度下,对于反应Ⅰ,将 n(H2O)n(CH4) = 11 的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为 P0,反应达 平衡时总压强为 P1,则平衡时甲烷的转化率为 ____________________________ (忽略副反应)

5)将 1molCH4(g) 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa),发生反应Ⅰ,不考虑 反应Ⅱ的发生,该反应中,正反应速率 v =k ×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v =k ×p(CO)×p3(H2),其中 k 正、k 为速率常数,p 为分压(分压=总压×物质的量分数),则该反应的压强平衡常数 Kp= ____________________________ ( k k 表示)。若 该条件下 k =4.4×104kPa-1·s-1, CH4 分解 20%时,v = ___________________________kPa·s-1(保留两位有效数字)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网