【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（ ）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是__(填化学式)。

（2）从溶液B中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是__、过滤、洗涤、干燥。

（3）溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是__。

（4）煅烧FeCO3，发生反应的化学方程式是__。

（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合TiO2+的水解平衡原理解释其原因：__。

（6）用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制取金属钛。阳极反应式是__，反应过程中CaO的物质的量__(填“减小”“不变”或“增大”)。

A.CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2

B.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2Na+H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3

A.×100%B. %C.%D.%

（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。

（2）“气体X”的化学式是___。

（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。

（1）“C6H12O6”的名称是__，A的电子式为__，C中含有官能团名称__。

（2）A→B反应类型__。

（3）写出下列转化的化学方程式

C→D：__，

CH3CH2OH→CH3CHO：__。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

请用字母填空：

①具有解热镇痛疗效的是__，②可直接进入人体血液补充能量的是__，③可用作食品防腐剂的是___，④常用作食品着色剂的是__，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__。

（2）保护环境，人人有责。①空气质量监测中，不需要监测的指标是__。

A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是__；后通入氯气或二氧化氯，其作用是___。

③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__。

（3）化学与材料密切关联。

①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的__性。

②钢铁在酸雨中会发生吸氧腐蚀，其正极反应为：__。

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．温度过高对合成氨不利

B．合成氨在高压下进行是有利的

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量