题目内容

【题目】已知:工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

A.温度过高对合成氨不利

B.合成氨在高压下进行是有利的

C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量

【答案】C

【解析】

试题分析:A.该反应的正逆反应是放热反应,温度越高,平衡逆向移动,对合成氨不利,所以可以用平衡移动原理解释,错误;B.该反应前后气体的物质的量之和减小,增大压强,平衡正向移动,所以合成氨在高压下进行是有利的,可以用平衡移动原理解释,错误;C.催化剂能增大化学反应速率,但不引起平衡移动,所以不能用平衡移动原理解释,正确;D.增加氮气浓度,平衡正向移动,所以可以提高平衡混合物中氨气含量,所以可以用平衡移动原理解释,错误。

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