[题目]常温下.将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解.通过一段时间后.在阳极产生a mol气体.同时有WgNa2SO4·10H2O析出.若温度不变.此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )A.×100%B. %C.%D.% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）

A.×100%B. %C.%D.%

【答案】D

【解析】

对一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，反应的实质是电解水；溶剂减少，溶液将析出Na2SO4·10H2O晶体，剩下的溶液仍为常温下的饱和溶液，浓度不变。所以用产生的气体和析出的晶体计算出原溶液损失的溶质和溶剂，即可求出剩余溶液中溶质的质量分数。

阳极产生的是O2，则电解消耗的水的质量为：a mol×2×18gmol-1 = 36a g；晶体中水的质量为：，Na2SO4 的质量为：，所以，剩余溶液中溶质的质量分数为：，D选项符合题意；

答案选D。

练习册系列答案

已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(1)H的分子式为_____________；化合物E中含有的官能团名称是_________。

(2)G生成H的反应类型是______。

(3)F的结构简式为_____。

(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为__________。

(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有___种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：_______ 。

(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：____。

【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：

①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1

(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO，发生反应②，5 min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0～5 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)＝____。

②CO的平衡转化率α＝_______。

(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应①，CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”)，理由为_______。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K＝_____。

【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.氢氧化铁溶于盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑

C.过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-

D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O

【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

选项	化学反应方程式	反应类型
A	CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3	酯化反应
B	CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl	置换反应
C	CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2	加成反应
D	＋Br2 ＋HBr	取代反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

【1】为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为（）

A.101B.157C.258D.359

【2】Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（）

A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

【3】判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（）

A.HCl的热稳定性比H2S的强B.氯气能溶于水，硫难溶于水

C.常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D.AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

【4】锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）

A.最高化合价为+2B.原子半径比钠的大

C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

【题目】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题：

（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：

①800°C时该反应的平衡常数K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：

①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是___。

②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。

【题目】研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：

（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：__。

（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。

（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。

（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF2分子的立体构型是___，H2O分子的立体构型是__。

（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是__g·cm-3。

【题目】某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜，在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液

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