(1)M电极的材料是_____， 其电极反应式为：_______。N的电极名称是_____，其电极反应式为：_____。

(2)通入O2的铂电极的电极反应式为：________。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_____L（标准状况下）。

(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

(2)SO32－放电的电极反应式为__________。

①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1

(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO，发生反应②，5 min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0～5 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)＝____。

②CO的平衡转化率α＝_______。

(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应①，CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”)，理由为_______。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K＝_____。

A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置IV中

B.装置II中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b

D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象

【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. A B. B C. C D. D

A.反应①的平衡常数K1＝

B.反应③的平衡常数K3＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0

D.对于反应②，增加CuO的量，平衡正移

已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列问题：

（1）含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为__，最佳添加比例为__。

（2）如图为“抽滤”实验原理装置图，"抽滤”时抽气泵的作用是__；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其离子方程式为__。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉钒”的离子反应方程式为___。

（5）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)。则A点对应物质的化学式为__，B点对应的物质为V2O5，则B点坐标为___。

A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol/LB.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到铜的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大