题目内容
【题目】含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(III)和V(IV)形式存在,由含矾石煤提钒的一种工艺流程如图所示:
已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题:
(1)含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示,其中最佳复合添加剂为__,最佳添加比例为__。
(2)如图为“抽滤”实验原理装置图,"抽滤”时抽气泵的作用是__;“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是__。
(3)已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+,其离子方程式为__。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__。
(4)“沉钒”的离子反应方程式为___。
(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中,固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃,85.47%)。则A点对应物质的化学式为__,B点对应的物质为V2O5,则B点坐标为___。
【答案】Na2CO3/K2CO3 1:1 抽走装置中的空气,形成负压,加快过滤速率 提高钒浸出率 若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体,胶体会吸附溶液中的钒酸根离子,造成钒损失 HVO3 (400℃,77.78%)
【解析】
(1)读图找出最佳复合添加剂及最佳添加比例;
(2)从从抽滤的原理来回答作用;“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的从提高原料利用率的角度回答;
(3)结合氧化还原反应的规律写离子方程式,“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因,从二种方法的优劣比较来回答;
(4)读图找到产生沉淀的反应物,据此写“沉钒”的离子反应方程式;
(5)读图,结合质量守恒定律中元素质量守恒计算和化学反应规律回答。
(1)据图可知,Na2CO3/K2CO3作复合添加剂时,钒浸出率最高,添加比例为1:1;
故答案为:Na2CO3/K2CO3;1:1;
(2)"抽滤"比过滤效果好速度快的原因是装置内外压强差大,是利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低,使过滤速度加快;
答案为:抽走装置中的空气,形成负压,加快过滤速率;
“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出"可提高钒元素的浸出率;
答案为:提高钒浸出率;
(3) V2O24+被H2O2氧化成VO2+,H2O2作氧化剂,其还原产物为水,则离子方程式为:;
答案为:;
按信息,铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物而除去,若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体,胶体会吸附溶液中的钒酸根离子,造成钒损失;
答案为:若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体,胶体会吸附溶液中的钒酸根离子,造成钒损失;
(4)据流程图知,“含钒净化液”中的与铵盐中结合生成沉淀;
答案为:;
(5) 260℃时若分解生成HVO3和NH3,则剩余固体质量与初始固体质量的百分比为×100%≈85.47%,所以A点(260℃ )对应物质的化学式为HVO3;
答案为:HVO3;
B点对应的物质为V2O5 ,根据质量变化特点,可以得出剩余固体质量与初始固体质量的百分比为≈77.78%,则B点坐标为(400℃,77.78%);
答案为:(400℃,77.78%)。
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符号为___,M在元素周期表中的位置为___。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___,所含化学键类型___。
(3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为___。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:___。
【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 | 酯化反应 |
B | CH4+Cl2 CH3Cl+HCl | 置换反应 |
C | CH2=CH2+Br2 CH3CHBr2 | 加成反应 |
D | +Br2 +HBr | 取代反应 |
A. A B. B C. C D. D